2023年AP化学北美卷考情整体分析
今年AP化学北美卷和往年题型相同,一共由60道选择题和7道
简答题组成。简答题目大部分考题比较常规,难度相对往年低。FRQ大题中有很多小问考察摩尔简单的基础计算,属于白送分题目。
与往年稍有不同的地方是:有关共价键的形成,往年一般在选择题目考察,今年在FRQ大题也有相关题目,但考察内容与往年一致;有关实验题目,往年一般会考察有关盐溶液的配制步骤,今年考察了缓冲溶液配制,主要需要注意滴定管使用之前先用蒸馏水润洗,然后用所量取的溶液进行润洗。
2023年AP化学北美卷侧重点
FRQ大题中,往年侧重的酸碱,电化学,分子间作用力今年依旧有所考察,但是难度较低,
考题形式平时都有接触,没有复杂的分析和计算。考纲对应的Unit1-unit9的内容都有涉及,知识点考察比较均衡,酸碱和电化学所考察内容相对往年会少一些。
2023年AP化学北美卷考情逐题点评
第一题
(a) 考点:unit1 atomic structure and properties(核外电子排布)
i)根据s,p,d,f 分区法写出完整的核外电子排布。
ii)根据由原子变成离子,首先失去最外层的电子。
(b) 考点:unit1 atomic structure and properties(质量计算)
根据题目信息用质量差来计算。
(c) 考点:unit1 atomic structure and properties(摩尔基础计算)
根据摩尔数等于(b)问结果除以摩尔质量来计算。
(d) 考点:unit1 atomic structure and properties(经验式计算)
根据Cl和Mn的最简摩尔比进行计算。
(e) 考点:unit4 chemical reactions (化学反应误差分析)
根据反应物溅到烧杯外面,烧杯中剩余物质质量减少,计算的Cl的质量比真实值小,摩尔数比(c)问计算的偏低。
(f) 考点:unit9 applications of thermodynamics (原电池)
(i)选择电极电势最小的半反应,然后把反应物和生成物调位置,最后和有关MnO2的半反应相加可以得到总反应式。
(ii)用E=0.15V-(-1.28V)进行求解。
(iii)根据△G° = -nFE°进行计算。
(iv)根据生成物在电池之中,电池总质量不变。
第二题
(a) 考点:unit4 chemical reactions (化学反应式计算)
根据反应物与生成物摩尔比例关系计算产物产量。
(b) 考点:unit6 thermodynamics (焓变的计算)
reaction2 反应物生成物换位置,reaction3不变,reaction4 乘以3/2,焓变做相同的变换然后相加。
(c) 考点:unit2 molecular and ionic compound structure and properties(共价键的形成)
(i)能量最低点对应的核间距是键长。
(ii)根据能量最低点核间距是220,能量最低点到横坐标的距离是425来画图。
(d) 考点:unit2 molecular and ionic compound structure and properties(分子形状,形式电荷)
(i)中心原子成键的electron domain有三片,孤对电子并没有,分子形状为三角平面;根据孤对电子和成键电子对斥力更大进行解释。
(ii)根据Formal charge = (valence electrons) - (unbonded electrons) - (bonds)来讲计算形式电荷,diagram1各元素形式电荷都为零,最为稳定。
(e) 考点:unit7 equilibrium (平衡常数)
根据可逆化学反应式,列出Kp的表达式。
(f) 考点:unit7 equilibrium (平衡常数)
根据分压与摩尔数成正比求出各物质的分压,然后带入Kp的表达式进行求解。
第三题
(a) 考点:unit4 chemical reactions(离子反应式)
根据给出的化学反应式写出离子反应式
(b) 考点:unit5 kinetics (影响反应速率的因素)
根据trial5和trial6,HCl浓度相同,CaCO3块小表面积大,反应应该更快进行解释;或者trial2和trail5,CaCO3的形态相同,trail5反应物浓度更大,反应更快所需时间应该更短。
(c) 考点:unit5 kinetics (影响反应速率的因素)
对于trail2,CaCO3块小表面积大,更多的原子暴露出来,碰撞频率更大,反应速率更快。
(d) 考点:unit5 kinetics(反应级数)
不同意,根据零级反应反应速率不受反应物浓度的影响来解释。
(e) 考点:unit4 chemical reactions(化学反应式计算)
根据CaCO3的量计算出反应掉的HCl的摩尔数,用初始HCl的摩尔数减去反应掉的,然后除以已知的体积就可以求出浓度。
(f) 考点:unit6 thermodynamics(热力学)
根据温度升高,对应的是放热反应
(g) 考点:unit6 thermodynamics(焓变计算)
(i)利用q = c × m × △T进行计算
(ii)反应为放热,所以焓变为负值;计算出CaCO3的摩尔数,利用上一问计算的q除以CaCO3的摩尔数从而求出焓变数值。
第四题
(a) 考点: unit1 atomic structure and properties(摩尔基础计算)
根据摩尔数乘以摩尔质量求出质量
(b) 考点:unit8 acid and base(缓冲溶液)
配制缓冲溶液的步骤,缺少的step1用电子天平称取(a)问计算出的CH3NH3Cl的质量;step4用0.100M的CH3NH2对滴定管进行润洗。
(c)考点:unit8 acid and base(缓冲溶液)
再根据CH3NH2和CH3NH3Cl的量减半,[CH3NH2]和[CH3NH3+]浓度的比值没有变,所以pH没有变。
第五题
(a) 考点:unit3 intermolecular force and properties (气体计算)
(i)根据PV=nRT进行计算。
(ii)根据气体压强和温度成正比进行计算。
(b) 考点:unit4 chemical reactions(离子化合物水中的存在形式)
根据水中显正电性的氢原子一端和Cl-靠的比较近来画图。
(c) 考点:unit8 acid and base(酸和碱)
根据图像显示的是酸的部分电离,所以是弱酸,根据HNO2的Ka非常小,可知HNO2是弱酸。
第六题
(a) 考点:unit3 intermolecular force and properties(分子间作用力)
HF和HBr都是极性分子,分子间都存在London dispersion force和dipole-dipole force, 同时HF分子间可以形成H bonding.
(b) 考点: unit3 intermolecular force and properties(分子间作用力)
(i)根据HF分子间可以形成H bonding,H bonding是分子间作用力最强的,导致HF的分子间作用力更强,蒸发热更大进行解释。
(ii)首先计算出HF的摩尔数,再乘以HF的蒸发热。
(c) 考点:unit2 molecular and ionic compound structure and properties (共价键)
根据Br的半径更大,导致H和Br的核间距更大,键长更长进行解释。
第七题
(a) 考点:unit7 equilibrium( Ksp)
根据已知给出的电离比例关系,OH-浓度应该是Sr2+的二倍。
(b)考点:unit7 equilibrium( Ksp)
(i)[OH-]=(0.043 X 2) M
(ii)根据Ksp=[Sr2+][OH-]2进行计算。
(c)考点:unit7equilibrium(同离子效应)
Sr2+浓度增加,根据勒夏特列原理,Sr2+和OH-结合产生固体的Sr(OH)2, OH-的浓度会降低。
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