SAT2化学考察的是基础化学知识，所以SAT2化学试题难度相对简单。但是SAT2化学考试范围比较广，哪些是SAT2化学考试中的重要考点呢？下面我来讲解一个SAT2化学重要考点—〖电离能（ionization energy）〗。 首先什么是电离能呢？电离能（第一电离能）是从气态原子移走一个电子所需要的能量[例：Na(g)→Na+(g)+ e-]。 关于电离能的概念就会有考题，我们一起看一道相关真题。
The energy necessary to remove an electron from a gaseous atom in its ground state. A.ionization energy B.bond energy C.heat of fusion D.reduction potential E.electronegativity
题目中陈述的就是我们讲的电离能的概念，从气态原子移走一个电子所需要的能量。所以很容易选出答案A选项。 接着我们来学一下第一电离能的周期性变化规律。同一周期从左到右，原子的第一电离能增加。我来解释一下原因，帮助大家理解记忆。因为同一周期的原子电子层数相同，但是从左到右原子的质子数依次增加，从而原子核对外层电子吸引力增加，那么从原子中移走电子所需要的能量增加。 例如：同一周期的S, Cl(如图)，S的质子数16，原子核带16单位的正电荷，Cl的质子数17，原子核带17单位的正电荷。所以相对S原子而言，Cl原子核对外层电子的吸引力更强，从Cl原子移走一个电子所需要的能量更多，第一电离能更大。 电离能的周期性变化规律中，同一主族，从上到下，原子的电离能依次减小。同样我来解释一下原因。因为同一主族从上到下原子电子层数依次增多，外层电子离原子核距离变远，原子核对外层电子的吸引力变弱，那么从原子中移走电子所需能量减少。 例如：同一主族的O, S（如图），S的电子层数为3，O的电子层数为2。所以相对O原子而言，S的外层电子离原子核距离更远，原子核对外层电子的吸引力变弱，从S原子移走一个电子所需要的能量减少，第一电离能变小。 我们看一道考察电离能周期性变化的真题：
which has the smallest first ionization energy? A.Lithium B.Sodium C.Potassium D.Rubidium E.Cesium
根据上述所讲，同一主族从上到下，电离能依次减小，所以电离能最小的是元素Cs. 刚才我们掌握了电离能，又叫第一电离能，表示原子移走第一个电子需要的能量，以此类推，很容易知道第二电离能是从相应离子移走第二个电子所需要的能量[例：Na+(g)→Na2+(g) + e-]。从原子中依次移走电子，移走第二个电子肯定会比第一个更困难，第二电离能肯定会大于第一电离能，但是一般来说应该差别不会太大，那么什么时候电离能迅速增加呢? 我们先说结论：从原子中移走电子时，当移走的电子出现换层时，电离能会出现迅速增加。 例如：对于Na原子（如图），移走最外层的电子比较容易，需要的能量相对少。当移走第二个电子时出现换层，电子离原子核更近，原子核对电子的吸引力更强，所以第二电离能会比第一电离能大很多，出现迅速增加。 针对移走的电子出现换层时，电离能迅速增加这个知识点，我们看一道相关考题。
The element with the largest second ionization energy. A.Lithium B.Beryllium C.Carbon D.Fluorine E.Neon
题目中问，下列元素第二电离能最大的是哪一个？当移走第二个电子出现换层时，第二电离能会迅速增加。所以答案是A, 因为对于元素Li而言，最外层只有一个电子，会去内层移走第二个电子。 最后我们一起总结一下，针对SAT2化学考试，有关电离能的知识我们只需掌握三点
1. 电离能的概念：电离能（第一电离能）是从气态原子移走一个电子所需要的能量 2. 电离能的周期性变化规律：同一周期，第一电离能从左到右依次增加；同一主族，第一电离能从上到下依次减弱。 3. 第二电离能大于第一电离能，第三大于第二，且当移走电子出现换层时，电离能迅速增加。